1、极性键 由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。

(相关资料图)

2、不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。

3、这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。

4、键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。

5、根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小。

6、一般认为：O＜△X＜7，形成极性键；△X＞7形成离子键；△X＝O形成非极性键。

7、由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。

8、可以把离子键看作极性最强的极性键，两者既有本质差别，又没有严格的界限。

9、由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。

10、 非极性键 由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。

11、同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

12、非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

13、非极性键的键偶极矩为0。

14、以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

15、存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。

16、由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。

17、例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。

18、 非极性分子 从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）分子。

19、 含有非极性键的分子不一定是非极性分子 例:H2O2 过氧化氢 O-O之间是非极性键 但分子有极性 因为还有两个H-O极性键 且两极性键极性不抵消 所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子 相同的极性键处在对称的位置 可以相互抵消极性 使分子不显极性成为非极性分子。

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